TIPOS DE FENÓMENOS:
TENSIÓN
SUPERFICIAL
La tensión superficial se encuentra
dentro de los fenómenos de superficie y esta es la tendencia que posee un
líquido para disminuir su extensión hasta llegar a obtener una energía
superficial baja lo cual hará que este sea estable. Se le define también como
“la fuerza que una superficie ejerce sobre un contorno, perpendicularmente a él,
dirigida hacia el seno de la superficie y tangencialmente a ella”.
La tensión superficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie, de la tendencia a la forma esférica de las gotas de un líquido, del ascenso de los líquidos en los tubos capilares y de la flotación de objetos u organismos en la superficie de los líquidos.
La tensión superficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie, de la tendencia a la forma esférica de las gotas de un líquido, del ascenso de los líquidos en los tubos capilares y de la flotación de objetos u organismos en la superficie de los líquidos.
La tensión superficial, se mide
normalmente en dinas/cm., la fuerza que se requiere (en dinas) para romper una
película de 1 cm. de longitud. Se puede establecer de forma equivalente la
energía superficial en ergios por centímetro cuadrado.
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| Añadir leyenda |
PRESIÓN
HIDROSTÁTICA
La presión hidrostática es la presión o
fuerza que el peso de un fluido en reposo puede llegar a provocar. Se trata de
la presión que experimenta un elemento por el solo hecho de estar sumergido en
un líquido.El fluido genera presión sobre el fondo, los laterales del recipiente y sobre
la superficie del objeto introducido en él. Dicha presión hidrostática, con el
fluido en estado de reposo, provoca una fuerza perpendicular a las paredes del
envase o a la superficie del objeto.
El peso ejercido por el líquido sube a medida que se incrementa la profundidad.
La presión hidrostática es directamente proporcional al valor de la gravedad,
la densidad del líquido y la profundidad a la que se encuentra.
ADHESIÓN
La adhesión es la propiedad de la
materia por la cual se unen dos superficies de sustancias iguales o diferentes
cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por fuerzas
intermoleculares.
La adhesión del ladrillo con el cemento es un ejemplo claro.
Cinco mecanismos han sido propuestos para explicar porque un material se adhiere a otro.
La adhesión del ladrillo con el cemento es un ejemplo claro.
Cinco mecanismos han sido propuestos para explicar porque un material se adhiere a otro.
- Adhesión mecánica
Los materiales adhesivos rellenan los huecos o poros de las superficies manteniendo las superficies unidas por enclavamiento. Los materiales adhesivos rellenan los huecos o poros de las superficies manteniendo las superficies unidas por enclavamiento. - Adhesión química
Dos materiales pueden formar un
compuesto químico al unirse.
- Adhesión dispersiva
En la adhesión dispersiva, dos materiales se mantienen unidos por las fuerzas de van der Waals.Este efecto puede ser una propiedad permanente o temporal debido al movimiento continuo de los electrones en una región.
- Adhesión electrostática
Algunos materiales conductores dejan
pasar electrones formando una diferencia de potencial al unirse.
- Adhesión difusiva
Algunos materiales pueden ser capaces de unirse mediante difusión. Esto puede
ocurrir cuando las moléculas de ambos materiales son móviles y solubles entre
sí.
COHESIÓN
La cohesión es distinta de la adhesión.
La cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un
mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies
de distintos cuerpos. En los gases la fuerza de cohesión puede observarse en su
licuefacción que tiene lugar al comprimir una serie de moléculas y producirse
fuerzas de atracción suficientemente altas para producir una estructura
líquida. En los líquidos, la cohesión se refleja en la tensión superficial
causada por una fuerza no equilibrada hacia el interior del líquido que actúa
sobre las moléculas superficiales y también en la transformación de un líquido
en sólido cuando se comprimen las moléculas lo suficiente.
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| Gráfica para su diferencia |
ACCIÓN
CAPILAR
La
acción capilar es el resultado de la adhesión y la tensión superficial. La
adhesión del agua a las paredes de un recipiente, originará una fuerza hacia
arriba sobre los bordes del líquido y como resultado su ascenso sobre la pared.
La tensión superficial, actúa para mantener intacta la superficie del líquido,
de modo que en vez de solo moverse los bordes hacia arriba, toda la superficie
entera del líquido es arrastrada hacia arriba.
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| Física. Acción capilar. El agua teñida se mueve hacia arriba a través de una toalla de papel. |
CAPILARIDAD
La capilaridad es una propiedad de los
líquidos que depende de su tensión superficial la cual, a su vez, depende de la
cohesión del líquido y que le confiere la capacidad de subir o bajar por un
tubo capilar.
Cuando un líquido sube por un tubo capilar, es debido a que la fuerza intermolecular o cohesión intermolecular entre sus moléculas es menor que la adhesión del líquido con el material del tubo; es decir, es un líquido que moja. El líquido sigue subiendo hasta que la tensión superficial es equilibrada por el peso del líquido que llena el tubo. Éste es el caso del agua, y esta propiedad es la que regula parcialmente su ascenso dentro de las plantas, sin gastar energía para vencer la gravedad.
Sin embargo, cuando la cohesión entre las moléculas de un líquido es más potente que la adhesión al capilar, como el caso del mercurio, la tensión superficial hace que el líquido descienda a un nivel inferior y su superficie es convexa.
Cuando un líquido sube por un tubo capilar, es debido a que la fuerza intermolecular o cohesión intermolecular entre sus moléculas es menor que la adhesión del líquido con el material del tubo; es decir, es un líquido que moja. El líquido sigue subiendo hasta que la tensión superficial es equilibrada por el peso del líquido que llena el tubo. Éste es el caso del agua, y esta propiedad es la que regula parcialmente su ascenso dentro de las plantas, sin gastar energía para vencer la gravedad.
Sin embargo, cuando la cohesión entre las moléculas de un líquido es más potente que la adhesión al capilar, como el caso del mercurio, la tensión superficial hace que el líquido descienda a un nivel inferior y su superficie es convexa.
Entre algunos materiales, como el
mercurio y el vidrio, las fuerzas intermoleculares del líquido exceden a las
existentes entre el líquido y el sólido, por lo que se forma un menisco convexo
y la capilaridad trabaja en sentido inverso.
Las plantas usan la capilaridad para
succionar agua a del entorno, aunque las plantas más grandes requieren la
transpiración para mover la cantidad necesaria
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| La atracción adhesiva hacia el vidrio es mayor que la adhesión intermolecular del agua. |
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Capilaridad.html
DIFUSIÓN
Es el intercambio de sustancias de un
sitio de mayor concentración a otro de menor concentración. Mediante el cual la
célula mantiene su integridad estructural y funcional.
El efecto de concentración de soluto en el tiempo de difusión influyen directamente proporcional en la disolución de tal manera que: a menor concentración la disolución se hace en menor velocidad y mayor tiempo.
A mayor concentración la disolución se hace en mayor velocidad y menor tiempo.
El efecto de temperatura en el tiempo de difusión influyen directamente proporcional en la disolución de tal manera que: a mayor temperatura, mayor velocidad de difusión menor tiempo.
A menor temperatura, menor velocidad de difusión mayor tiempo.
El efecto de concentración de soluto en el tiempo de difusión influyen directamente proporcional en la disolución de tal manera que: a menor concentración la disolución se hace en menor velocidad y mayor tiempo.
A mayor concentración la disolución se hace en mayor velocidad y menor tiempo.
El efecto de temperatura en el tiempo de difusión influyen directamente proporcional en la disolución de tal manera que: a mayor temperatura, mayor velocidad de difusión menor tiempo.
A menor temperatura, menor velocidad de difusión mayor tiempo.
- Difusión neta: Diferencia de difusión entre las dos regiones de distinta concentración es lo que se conoce como difusión neta
- . Difusión simple: Se denomina difusión simple al proceso por el cual se produce un flujo neto de moléculas a través de una membrana permeable sin que exista un aporte externo de energía.
- Difusión facilitada: La difusión facilitada utiliza canales (formados por proteínas de membrana) para permitir que moléculas cargadas (que de otra manera no podrían atravesar la membrana) difundan libremente hacia afuera y adentro de la célula.
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Es el movimiento de moléculas de una sustancia a través de la membrana permeable
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ÓSMOSIS
Es un fenómeno físico relacionado con el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable. Tal comportamiento supone una difusión simple a través de la membrana, sin gasto de energía. La ósmosis del agua es un fenómeno biológico importante para el metabolismo celular de los seres vivos.
Es un fenómeno físico relacionado con el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable. Tal comportamiento supone una difusión simple a través de la membrana, sin gasto de energía. La ósmosis del agua es un fenómeno biológico importante para el metabolismo celular de los seres vivos.
Según la concentración de solventes y
solutos (por ejemplo, el agua sería el solvente y la sal el soluto en el
ejemplo anterior) se pueden clasificar los medios en:
- Hipotónicos:
cuando la concentración de soluto es menor respecto al medio con el que se
compara
- Hipertónico:
cuando la concentración de soluto es mayor respecto al medio con el que se
compara.
- Isotónico:
cuando ambos medios tienen la misma concentración.
A la presión que ejerce el solvente
(agua) sobre la cara de la membrana donde hay menor concentración hacia el
compartimento de mayor concentración se le denomina presión osmótica.
Siguiendo con la terminología anterior la presión que se produce en el
lado de la membrana del medio hipotónico hacia el hipertónico es la presión
osmótica
DIÁLISIS
El bolso de diálisis sellado se coloca en un envase con una solución diferente, o agua pura. Las moléculas lo suficientemente pequeñas como para pasar a través de los poros tienden a moverse hacia adentro o hacia afuera del bolso de diálisis en la dirección de la concentración más baja. Moléculas más grandes (a menudo proteínas, ADN, o polisacáridos) que tiene dimensiones significativamente mayores que el diámetro del poro son retenidas dentro del bolso de diálisis.
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ADSORCIÓN
La adsorción es la retención de una
especie química en los sitios activos de la superficie de un sólido, quedando
delimitado el fenómeno a la superficie que separa las fases o superficie
interfacial.
Esta retención superficial puede ser física o química. La adsorción depende de la naturaleza de la substancia adsorbida, de la temperatura, de la naturaleza y estado de subdivisión del adsorbente, y de la concentración.
Esta retención superficial puede ser física o química. La adsorción depende de la naturaleza de la substancia adsorbida, de la temperatura, de la naturaleza y estado de subdivisión del adsorbente, y de la concentración.
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